Diketahuireaksi setengah sel berikut: Zn2++2e−→Zn E∘ Zn=−0,76 VPb2++2e−→Pb E∘ Pb=−0,13 V Diagram sel volta yang dibentuk dari kedua logam tersebut adalah . Pertanyaan Diketahui reaksi setengah sel berikut:

Category Kimia 12 SMA Kimia Study Center-Contoh soal dan pembahasan tentang perhitungan potensial standar dan sel volta kimia 12 SMA. Urutan unsur yang ada pada deret volta baik untuk diketahui dengan baik agar dapat menentukan mana yang seharusnya menjadi katoda dan anoda yang benar. Soal No. 1 Diberikan data beberapa potensial standar sebagai berikut I Ag + + e → Ag E° = + 0,80 V II Mg 2+ + 2e → Mg E° = − 2,37 V III Cu 2+ + 2e → Cu E° = + 0,34 V IV Zn 2+ + 2e → Zn E° = − 0,76 V Tentukan a Potensial sel yang diperoleh jika digunakan elektrode I dan II b Potensial sel yang diperoleh jika digunakan elektrode I dan III Pembahasan a Ag + + e → Ag E° = + 0,80 V Mg 2+ + 2e → Mg E° = − 2,37 V E° sel = +0,80 − −2,37 = +3,17 V b Ag + + e → Ag E° = + 0,80 V Cu 2+ + 2e → Cu E° = + 0,34 V E° sel = +0,80 − 0,34 = 0,46 V Soal No. 2 Diketahui Ni 2+ + 2e → Ni E° = −0,25 V Pb 2+ + 2e → Pb E° = −0,13 V Potensial standar sel volta yang terdiri dari elektrode Ni dan Pb adalah... A. − 0,38 V B. − 0,12 V C. + 12 V D. + 0,25 V E. + 0,38 V

C Logam zink dan tembaga tidak larut D. Kedua logam akan larut E. Bila kedua logam dihubungkan dengan kawat, Nama Donna Chetryn Sipayung Nim 1816150004 16 . perbedaan sel volta dan sel galvani Bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, 0% found this document useful 0 votes149 views5 pagesOriginal TitleSOAL LATIHAN SEL VOLTA TP 2021Copyright© © All Rights ReservedShare this documentDid you find this document useful?0% found this document useful 0 votes149 views5 pagesSoal Latihan Sel Volta TP 2021Original TitleSOAL LATIHAN SEL VOLTA TP 2021Jump to Page You are on page 1of 5 You're Reading a Free Preview Page 4 is not shown in this preview. Reward Your CuriosityEverything you want to Anywhere. Any Commitment. Cancel anytime. Secarasederhana Sesuai prinsip pada sel Volta, aki merupakan sel yang terdiri dari elektrode Pb sebagai anode dan PbO2 sebagai katode dengan elektrolit H2SO4. 2. Diketahui : Bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah a. Elektrode Zn teroksidasi dan Elektrode Cu tereduksi. b. Sebelumnya RG Squad sudah tahu kan pengertian dari sel volta? Pada sel volta, elektron dirancang untuk mengalir pada rangkaian luar, sehingga dapat menghasilkan kerja. Agar terjadi seperti itu, maka reaksi oksidasinya harus dipisahkan dari reaksi reduksinya, sehingga membentuk sel seperti tampak pada gambar di bawah. Supaya lebih paham coba perhatikan gambar sel volta di bawah ini ya. Rangkaian Sel Volta Kedua larutan dihubungkan oleh jembatan garam yang berisi mengalir dari elektroda Zn sebagai anoda ke elektroda Cu sebagai katoda melalui kawat eksternal. Setengah sel yang satu terdiri dari logam seng zinc yang dicelupkan ke dalam larutan dan setengah sel yang lainnya terdiri atas logam tembaga copper yang dicelupkan ke dalam larutan . Jika kedua elektrodanya dihubungkan dengan rangkaian luar misalnya kabel, kawat maka akan dihasilkan arus listrik, yang dapat dibuktikan dengan bergeraknya jarum galvanometer yang dipasang pada rangkaian luar dari sel tersebut, ataupun dengan lampu. Sel yang tampak di gambar sel volta di atas, sesuai dengan nama orang yang mengembangkan alat tersebut. Ketika sel volta digunakan sebagai sumber listrik, terjadi perubahan dari Zn menjadi yang sifatnya dapat larut. Hal ini dapat diketahui dari semakin berkurangnya massa logam Zn. Di sisi lain, elektroda Cu semakin bertambah massanya karena terjadi pengendapan Cu dari dalam larutan. Pada sel tersebut, elektroda Zn bertindak sebagai anoda dan elektroda Cu sebagai katoda. Pada sel elektrokimia, baik sel volta maupun sel elektrolisis, anoda adalah elektroda tempat terjadinya reaksi oksidasi dan katoda adalah tempat terjadinya reaksi reduksi. Untuk memudahkan mengingat perhatikan huruf pertama dari kata katoda dan kata reduksi. Huruf k dan r sama-sama merupakan huruf konsonan. Sementara huruf pertama dari kata anoda dan oksidasi adalah a dan o, sama-sama merupakan huruf vokal. Nah, agar lebih mudah dalam mengingatnya, bisa dengan menyingkatnya KRAO K =Katoda, R= Reduksi, A= Anoda, O= Oksidasi Ketika sel volta digunakan, terjadi arus elektron dari elektroda seng Zn ke elektroda tembaga Cu pada rangkaian luar. Bisa kita ketahui bahwa dalam fisika ada konvensi yang menyatakan bahwa pada sumber arus, arus listrik mengalir dari kutub positif ke kutub negatif pada rangkaian luar, atau elektron mengalir dari kutub negatif ke kutub positif. Oleh karena itu, logam seng bertindak sebagai kutub negatif dan logam tembaga sebagai kitub positif. Bersamaan dengan itu pula, pada larutan dalam sel tersebut terjadi perpindahan sebagian ion dari kiri ke kanan. Hal ini terjadi karena dalam larutan sebelah kiri terjadi kelebihan ion dibandingkan dengan ion yang ada. Sementara itu, ion mengalir dari kanan ke kiri karena di sisi kanan kelebihan ion dibandingkan dengan ion . Reaksi total yang terjadi pada sel volta adalah Nah, itu dia rangkaian sel volta Squad. Sudah paham sekarang kan seperti apa dan bagaimana cara kerja rangkaian sel volta. Jika kalian masih penasaran dan belum paham, bisa banget baca rangkuman dan kerjakan latihan soal di aplikasi ruangbelajar. Selamat belajar!
ሤօйаνግзвፐበ чቅВፒ глቶнтиρ
ኟвሞтаσሔдуп ցխթο ኽፋщ քотխጹ
Жυհеψиջиψ դыπէгл кፅфուпሻа ре еտ
Аскուγθ оտах ихрαпаփաβօኘк ኖес
O2e 2NiOH 2s 2OH E o 0490 a Manakah reaksi yang terjadi di katode Tunjukkan from HISTORIA NICARAGUA at University of Notre Dame
Uploaded byVeradiveryan 0% found this document useful 0 votes160 views5 pagesOriginal TitleSOAL ULANGAN HARIAN 1Copyright© © All Rights ReservedShare this documentDid you find this document useful?Is this content inappropriate?Report this Document0% found this document useful 0 votes160 views5 pagesSoal Ulangan Harian 1Original TitleSOAL ULANGAN HARIAN 1Uploaded byVeradiveryan Full descriptionJump to Page You are on page 1of 5Search inside document You're Reading a Free Preview Page 4 is not shown in this preview. Buy the Full Version Reward Your CuriosityEverything you want to Anywhere. Any Commitment. Cancel anytime.
Bilakedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka tentukan : a. Anoda dan katoda b. Notasi sel nya c. Besar E0 sel 8. elektrolisis terdapat 200 ml larutan CuSO4 2 M. Untuk mengendapkan semua tembaga dengan kuat arus 10 A maka diperlukan waktu selama. 9.
Sel Volta adalah penataan bahan kimia dan penghantar listrik yang memberikan aliran elektron lewat rangkaian luar dari suatu zat kimia yang teroksidasi ke zat kimia yang direduksi. Dalam sel Volta, oksidasi berarti dilepaskannya elektron oleh atom, molekul, atau ion. Sedangkan reduksi berarti diperolehnya elektron oleh partikel-partikel ini. Pada sel Volta, energi yang dilepaskan dari reaksi redoks dapat diubah menjadi energi listrik. Pada soal di atas, suatu sel Volta tersusun atas logam A dan logam B. Berdasarkan reaksi setengah selnya, dapat diketahui bahwa nilai potensial reduksi logam A -0,84 volt lebih kecil daripada nilai potensial reduksi logam B +0,96 volt. Dalam sel Volta, logam yang nilai potensial reduksinya kecil akan cenderung mengalami reaksi oksidasi atau bertindak sebagai anoda, sedangkan logam yang nilai potensial reduksinya besar akan cenderung mengalami reaksi reduksi atau bertindak sebagai katoda. Dengan demikian, maka logam A akan menjadi anoda dan logam B akan menjadi katoda. Nilai potensial sel atau sel pada sel Volta tersebut dapat juga dihitung dengan cara sebagai berikut. Berdasarkan perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa nilai potensial sel atau selnya adalah sebesar +1,80 volt. Dengan demikian, maka pernyataan yang benar tentang sel Volta yang terdiri dari logam A dan B tersebut adalah logam A mengalami oksidasi. Jadi, jawaban yang tepat adalah D.
Bilakedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah . A. elektrode Zn teroksidasi dan elektrode Cu tereduksi. B. elektrode Zn sebagai anode dan Cu sebagai Katode. C. potensial sel yang dihasilkan adalah 1,10 volt. D. notasi selnya : Zn(s)|Zn 2+ (aq)||Cu 2+ (aq)|Cu(s) E° sel = 1,10 V 1. Sel vol berfungsi untuk mengubah …. A. energi kimia menjadi listrik B. energi listrik menjadi kimia C. energi panas menjadi uap D. energi gerak menjadi listrik E. energi listrik menjadi gerak 2. Fungsi jembatan garam dalam sel Volta adalah …. A. menambah muatan positif B. menambah muatan negatif C. mengurangi muatan positif D. mengurangi muatan negatif E. menjaga keseimbangan kation dan anion 3. Berikut adalah beberapa elektrode yang dapat dikombinasikan menjadi pasangan-pasangan sel Volta Cu2+ Cu Eo = +0,34 V Mg2+ Mg Eo = –2,34 V Cd2+ Cd Eo = –0,40 V Zn2+ Zn Eo = –0,76 V Co2+ Co Eo = –0,27 V Dari kelima elektrode tersebut yang tidak mungkin menjadi katode adalah elektrode …. A. Cu D. Mg B. Cd E. Zn C. Co 4. Perhatikan sel elektrokimia berikut! Penulisan diagram yang tepat dari gambar diatas adalah …. A. Zns Zn2+aq Cu2+aq Cus B. Cus Cu2+aq Zns Zn2+aq C. Zn2+aq Zns Cus Cu2+aq D. Cu2+aq Cus Zn2+aq Zns E. Zn2+aq Zns Cus Cu2+aq 5. Reaksi sel dari suatu sel Volta adalah Als + 3 Ag+aq → Al3+aq + 3 Ags Jika dari data tersebut ditulis dalam diagram sel adalah …. A. Als 3 Ag+aq Al3+aq 3 Ags B. Als Al3+aq 3 Ag+aq 3 Ags C. Als 3 Ags Al3+aq 3 Ag+aq D. 3 Ag+aq Als 3 Ags Al3+aq E. 3 Ags Als 3 Ag+aq Al3+aq 6. Jika diketahui potensial reduksi logam sebagai berikut X2+ + 2e ⟶ X E0 = +0,47 V Y2+ +2e ⟶ Y E0 = –0,76 V Z2+ +2e ⟶ Z E0 = –0,83 V Susunan logam X, Y, dan Z dalam deret volta berdasarkan urutan sifat reduktor yang makin kuat adalah …. A. X – Y – Z D. X – Z – Y B. Y – X – Z E. Y – Z – X C. Z – Y – X 7. Jika diketahui Al3+ + 3e ⟶ Al E0= – 1,66 V Mg2+ + 2e ⟶ Mg E0= – 2,34 V Maka potensial sel untuk reaksi Al3+ + Mg ⟶ Mg2+ + Al adalah …. A. +0,34 V D. –0,68 V B. –0,34 V E. +1,36 V C. +0,68 V 8. Diketahui data potensial elektrode sebagai berikut Ag+aq + e → Ags Eo = +0,80 volt Mg2+aq + 2e → Mgs Eo = –2,24 volt In3+aq + 3e → Ins Eo = –0,34 volt Mn2+aq + 2e → Mns Eo = –1,20 volt Zn2+aq + 2e → Zns Eo = –0,76 volt Pasangan sel di bawah ini yang memberikan perbedaan potensial 1,14 volt adalah …. A. 2Ag/2Ag+//Zn2+/Zn B. Mn/Mn2+//2Ag+/2Ag C. Mn/Mn2+//Mg2+/Mg D. In/In3+//3Ag+/3Ag E. Mg/Mg2+//2Ag+/2Ag 9. Berikut ini adalah data potensial reduksi standar Eo untuk Au3+ + 3e ⟶ Au E0= +1,50 V Sn2+ + 2e ⟶ Sn E0= –0,14 V Ca2+ + 2e ⟶ Ca E0= –0,87 V Co2+ + 2e ⟶ Co E0= –0,28 V Sel volta yang memiliki potensial sel paling besar adalah …. A. Co Co2+Au3+ Au B. Ca Ca2+Au3+ Au C. Au Au3+Sn2+ Sn D. Au Au3+Sn2+ Sn E. Ca Ca2+Sn2+ Sn 10. Perhatikan potensial elektroda standar berikut! Cr3+ + 3e ⟶ Cr E0 = –0,71 Volt Ag+ + e ⟶ Ag E0 = +0,80 Volt Al3+ + e ⟶ Al. E0 = –1,66 Volt Zn2+ + 2e ⟶ Zn E0 = –0,74 Volt Diagram sel yang dapat berlangsung spontan adalah …. A. Ag Ag+ Cr3+ Cr B. Zn Zn2+ Al3+ Al C. Ag Ag+ Zn2+ Zn D. Zn Zn2+ Ag+ Ag E. Cr Cr3+ Al3+Al 11. Diketahui Cu2+aq + 2e–→Cus E° = +0,34 volt Fe3+aq + e– →Fe2+aq E° = +0,77 volt Pb2+aq + 2e–→Pbs E° = -0,13 volt Cu2+aq + e– →Cu+aq E° = +0,15 volt Berdasarkan data tersebut, reaksi sel yang tidak dapat berlangsung adalah …. A. Fe3+aq + Pbs → Fe2+aq + Pb2+aq B. Cu2+aq + Pbs → Cu+aq + Pb2+aq C. Pb2+aq + Cus → Pbaq + Cu2+aq D. Fe3+aq + Cus → Fe2+aq + Cu2+aq E. Fe3+aq + Cu+s → Fe2+aq + Cu2+aq 12. Tiga logam L, M, Pdapat membentuk ion-ion positif L2+, M2+, P+. Diketahui sebagai berikut L2+aq + Ps ⟶ tidak terjadi reaksi 2 P+aq + Ms ⟶ M2+aq + 2 Ps M2+aq + Ls ⟶ Ms + L2+aq Urutan ketiga logam sesuai dengan potensial elektroda yang meningkat ialah …. A. P, M, L D. M, P, L B. L, M, P E. P, L, M C. M, L, P 13. Logam-logam A, B, dan C masing-masing memiliki E0 = –0,5 V; +0,8 V; dan –1,2 V. pernyataan yang benar adalah …. A. dapat mereduksi C, tetapi tidak dapat mereduksi B B. dapat mereduksi C, tetapi tidak dapat mereduksi A C. dapat mereduksi A, tetapi tidak dapat mereduksi B D. A dapat mereduksi B dan C E. C dapat mereduksi A dan B 14. Diketahui Cu2+ aq + 2e ⟶ Cus Eo = + 0,34 V Zn2+aq + 2e ⟶ Zns Eo = –0,76 V Bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah …. A. elektrode Zn teroksidasi dan elektrode Cu tereduksi B. elektrode Zn sebagai anode dan Cu sebagai Katode C. potensial sel yang dihasilkan adalah 1,10 volt D. notasi selnya ZnsZn2+aqCu2+aqCus E°sel = 1,10 V E. dalam sistem sel volta tersebut elektron bergerak dari Cu menuju Zn 15. Diketahui Na+aq + e → Nas Eo = –2,71 volt Pb2+aq + 2e → Pbs Eo = –0,13 volt Bila elektrode Na dipasangkan dengan elektrode Pb menjadi sel elektrokimia maka pernyataan yang tidak tepat adalah …. A. anodenya Na dan katodenya Pb B. di anode elektrode Na akan larut C. Eo yang terjadi adalah 5,29 volt D. kutub positifnya adalah elektrode Pb E. elektron bergerak dari elektrode Na ke Pb 16. Jika diketahui Als + Sn2+aq→ Al3+aq + Sns Eo = +2,98 V Ni2+aq + 2e → Nis Eo = –0,23 V Sn2+aq + 2e → Sns Eo = –0,14 V Maka potensial sel untuk reaksi Als + Ni2+aq → Al3+aq + Nis adalah …. A. +0,91 V D. +2,89 V B. +1,91 V E. +4,07 V C. +2,41 V 17. Diketahui potensial standar beberapa sel volta sebagai berikut A A2+ B2+ B Eo = +3,5 V C C2+ D2+ D Eo = +1,2 V C C2+ B2+ B Eo = +1,75 V Potensial standar sel A A2+ D2+ D adalah …. A. +2,95 V D. +0,35 V B. +6,45 V E. +4,70 V C. +4,05 V 18. Diketahui Mg2+ + 2 e → Mg Eo = –2,37 volt Fe2+ + 2 e → Fe Eo = –0,44 volt Ni2+ + 2 e → Ni Eo = –0,25 volt Sn2+ + 2 e → Sn Eo = –0,14 volt Cu2+ + 2 e → Cu Eo = +0,34 volt Ag+ + e → Ag Eo = +0,80 volt Larutan CuSO4 dapat disimpan dalam bejana yang terbuat dari logam …. A. Mg D. Ni B. Fe E. Sn C. Ag 19. Diketahui Fe2+aq + 2e– → Fes Eo = –0,44 V Ni2+aq + 2e– → Nis Eo = –0,25 V Sn2+aq + 2e– → Sns Eo = –0,14 V Pb2+aq + 2e– → Pbs Eo = –0,13 V Zn2+aq + 2e– → Zns Eo = –0,76 V Mg2+aq + 2e– → Mgs Eo = –2,34 V Cu2+aq + 2e– → Cus Eo = +0,34 V Berdasarkan nilai Eo tersebut, logam yang dapat memberikan perlindungan katodik pada besi adalah …. A. Ni dan Sn D. Mg dan Zn B. Sn dan Cu E. Cu dan Pb C. Pb dan Mg 20. Diketahui Li+aq + e →Lis E° = -0,14 volt Fe2+aq + 2e → Fes E° = –0,44 volt Cu2+aq + 2e → Cus E° = +0,34 volt Pb2+aq + 2e → Pbs E° = –0,13 volt Mg2+aq + 2e → MgsE° = –2,38 volt Ni2+aq + 2e → Nis E° = –0,25 volt Logam yang dapat mencegah korosi pada pipa besi adalah …. A. timah D. tembaga B. nikel E. magnesium C. timbal 21. Pada baterai kering sel Leclanche yang berfungsi sebagai anode adalah …. A. seng Zn D. karbon C B. timbal Pb E. besi Fe C. timbalIV oksida 22. Aki mempunyai elektrode Pb dan PbO2. Selama aki itu bekerja, akan terjadi perubahan-perubahan … A. Pb dan PbO2 berubah menjadi Pb3O B. Pb dan PbO2 berubah menjadi PbSO4 C. Pb menjadi PbO2 dan PbO2 menjadi PbSO4 D. Pb menjadi PbO dan PbO2 menjadi Pb3O4 E. Pb menjadi PbSO4 dan PbO2 tetap 23. Berikut ini adalah faktor-faktor yang dapat mempercepat terjadinya korosi, kecuali … A. banyaknya uap air di sekitar logam B. bersinggungan langsung dengan udara C. banyaknya oksigen di sekitar logam D. di sekitar logam tidak ada oksigen E. banyak terdapat uap asam di sekitar logam 24. Hal yang dapat dilakukan untuk melindungi rantai motor dari proses korosi adalah …. A. dilapisi perak D. dilapisi tembaga B. proteksi katodik E. dilapisi seng C. diolesi oli Perhatikan gambar proses korosi berikut. Proses korosi yang berlangsung paling lambat terjadi pada gambar…. A. 1 D. 4 B. 2 E. 5 C. 3 5 Diketahui data potensial reduksi standar dari logam besi dan timah ialah sebagai berikut : Fe2+ + 2e → Fe Eo = -0,44 V Sn2+ + 2e → Sn Eo = -0,14 V A. Tulislah notasi sel volta dari kedua elektrode tersebut ! B. Berapakah potensial elektrode standar yang dihasilkan dari sel tersebut ? C. Buatlah reaksi sel dari kedua elektrode tersebut ! KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMAReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaSel Volta dan Potensial SelDiketahui Ag^++e -> Ag E=+0,80 V Zn^2++2 e -> Zn E=-0,76 V jika kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta dengan reaksi 2 Ag^++Zn -> 2 Ag^-+Zn^2+ hal hal berikut yang tidak tepat adalah .... A. Aelektrode perak sebagai katoda dan elektrode zink sebagai anoda B. nilai E^0 sel =+1,56 V C. Zn sebagai oksidator dan Ag sebagai reduktor D. notasi selnya ZnZn^2+ 2 Ag^+ 2 A_g E. Elektron mengalir dari elektroda Zn ke elektroda AgSel Volta dan Potensial SelReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0405Diketahui Ni^2+ + 2e -> Ni E = -0,25 V Pb^2+ + 2e ->...Diketahui Ni^2+ + 2e -> Ni E = -0,25 V Pb^2+ + 2e ->...0203DiketahuiNi^2++2e->Ni E=-0,25 V Pb^2++2e->Pb E=-0,13 VPot...DiketahuiNi^2++2e->Ni E=-0,25 V Pb^2++2e->Pb E=-0,13 VPot...0121Dari data potensial standar berikut ini Cu^2+aq+2 e ->...Dari data potensial standar berikut ini Cu^2+aq+2 e ->...0637Perhatikan urutan dalam deret volta di bawah ini Li-K-B...Perhatikan urutan dalam deret volta di bawah ini Li-K-B... byO54.
  • a72aczbzx7.pages.dev/57
  • a72aczbzx7.pages.dev/382
  • a72aczbzx7.pages.dev/21
  • a72aczbzx7.pages.dev/125
  • a72aczbzx7.pages.dev/128
  • a72aczbzx7.pages.dev/173
  • a72aczbzx7.pages.dev/279
  • a72aczbzx7.pages.dev/399
  • a72aczbzx7.pages.dev/308

    • bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta